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催化简介
2009-10-21 | 编辑: | 【 】【打印】【关闭

  催化是利用催化剂加快化学反应速度的一种工艺。许多化学工业要利用催化作用来获得需要的反应速度。催化也是一种化工单元过程,催化剂本身在反应中不会被消耗,但催化剂会加快反应速度,许多没有催化剂而不能发生的反应,在加入催化剂后则能迅速反应。

  很多物质都可以做催化剂,在无机物反应中,通常利用酸、碱、金属或金属化合物作为催化剂,在有机物反应中多用有性的蛋白质分子——酶作为催化剂,生物体内许多化学反应都依赖酶来进行的。

  催化反应可以发生在单相中,也可以发生在多相中:

  单相催化反应:在单相反应中,催化剂和反应物处于同一相中,一般发生在液体状态中,例如以Δ代表催化剂,反应过程如下:

    

   所以最终结果为:

    本来A和B之间不能直接反应或反应速度太慢,Δ的存在促进了A和B之间的反应,生成了新的产品K。

  多相催化反应:多相反应中催化剂一般是固体,催化反应按照下列步骤进行:

  1.反应物扩散到催化剂的表面;

  2.反应物被吸附到催化剂表面;

  3.被吸附的反应物在催化剂表面解离各键,并因此发生反应,生成新产物;

  4.新的产物从催化剂表面解吸。

  催化剂的催化作用机理较复杂,不同的催化剂的作用机理不尽相同,酶的催化作用更为复杂,而且具有高度的选择性,只能对某种特定的反应进行催化,在食品工业和药物合成中,经常利用酶来进行催化。

  (引自:维基百科网)

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